Από τα ακόλουθα μέταλλα, στους 25 βαθμούς Κελσίου αντιδρά πιο έντονα με το νερό το :

Aπό τα παρακάτω 4 διαλύματα έχει μικρότερη %w/w περιεκτικότητα αυτό που σχηματίζεται όταν αναμειγνύονται:

Από τα ακόλουθα δείγματα μικρότερο αριθμό ατόμων έχει το:

H χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ του Κ (Ζ=19) και του S (Z=16) ονομάζεται:

Από τους επόμενους χημικούς τύπους ενός φωσφορικού άλατος μετάλλου Μ, είναι λανθασμένος:

O αριθμός οξείδωσης του στοιχείου Ε στην ένωση ΜgEO4 είναι:

2 mol HNO3 έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με n mol H2SO4. Tο n είναι ίσο με:

Τα χημικά στοιχεία Α,Β,Γ έχουν ατομικούς αριθμούς χ-3,χ-1,χ+1 αντίστοιχα. Το χημικό στοιχείο Γ ανήκει στην 4η περίοδο του περιοδικού πίνακα και το Β είναι ευγενές αέριο. Η ένωση που σχηματίζουν τα Α και Γ είναι:

Η στοιβάδα με n=3 (M), όταν είναι εξωτερική, μπορεί να έχει το πολύ μέχρι:

Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται από τους 20 στους 40 βαθμούς Κελσίου, η διαλυτότητα της ΝΗ3 στο νερό:

Η σχετική μοριακή μάζα της ένωσης ΧΟ2 είναι 64 και της Η2ΧΟ4 είναι 98. Η σχετική μοριακή μάζα της Η2Χ είναι:

Το ένα μόριο SO2 σε σχέση με το ένα μόριο Η2S ζυγίζει

Ίσοι όγκοι αερίων CH4 και CO μετρημένοι στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας περιέχουν αριθμούς ατόμων που έχουν σχέση λόγων αντίστοιχα:

Με ανάμειξη ενός δ/τος ΝαΟΗ 4%w/v με ένα δ/μα ΝαΟΗ 0,5Μ μπορεί να παρασκευαστεί δ/μα ΝαΟΗ με συγκέντρωση:

Δοχείο περιέχει 4 L δτος (Δ) Η2SO4 συγκέντρωσης 2M. Σε κωνική φιάλη των 100ml βάζουμε δ/μα Δ μέχρι τη χαραγή. Η συγκέντρωση του δ/τος στη κωνική φιάλη είναι:

χ L δ/τος ΗCl 2M αναμειγνύονται με y L δ/τος ΗCl 4M και παίρνουμε (χ+y) L δ/τος ΗCl 2,5M. Ο λόγος χ/y είναι:

4,9g οξέος Η2Α απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 100ml δ/τος ΝαΟΗ 1Μ. Η σχετική μοριακή μάζα του Η2Α είναι:

10 g άλατος Χ προστίθενται σε 200 mL κορεσμένου διαλύματος του ίδιου άλατος Χ περιεκτικότητας 5%w/v στο άλας Χ. Η περιεκτικότητα του διαλύματος στο άλας Χ (σε σταθερή θερμοκρασία):

Αν αναμίξουμε δ/μα ΚΟΗ συγκέντρωσης C mol/L με τετραπλάσιο όγκο νερού, τότε η συγκέντρωση του δ/τος που θα προκύψει είναι:

Το τρίτο αλκάλιο έχει ατομικό αριθμό: